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鹽酸標準溶液的配制和標定
  • 更新日期:2024-07-24      瀏覽次數(shù):1064
    • 一、目的要求

      1、掌握減量法準確稱取基準物的方法。

      2、掌握滴定操作并學會正確判斷滴定終點的方法。

      3、學會配制和標定鹽酸標準溶液的方法。

      二、原理

      由于濃鹽酸容易揮發(fā),不能用它們來直接配制具有準確濃度的標準溶液,因此,配制HCl標準溶液時,只能先配制成近似濃度的溶液,然后用基準物質(zhì)標定它們的準確濃度,或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液,再根據(jù)它們的體積比計算該溶液的準確濃度。

      標定HCl溶液的基準物質(zhì)常用的是無水Na2CO3,其反應式如下:Na2CO3+2HCl →2NaCl+CO2+H2O滴定至反應時,溶液pH為3.89,通常選用溴甲/酚綠—甲基紅混合液作指示劑。

      三、試劑

      1、濃鹽酸(密度1.19)

      2、溴甲/酚綠-甲基紅混合液指示劑:量取30mL溴甲/酚綠乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基紅乙醇溶液(1g/L),混勻。

      四、步驟

      1、0.1mol·L 1HCl溶液的配制;用量筒量取濃鹽酸9mL,倒入預先盛有適量水的試劑瓶中,加水稀釋至1000mL,搖勻,貼上標簽。

      2、鹽酸溶液濃度的標定

      用減量法準確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準無水碳酸鈉,置于250mL錐形瓶,加50mL水使之溶解,再加10滴溴甲/酚綠-甲基紅混合液指示劑,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色,煮沸2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙S蒒a2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積,計算HCl溶液的準確濃度。

      五、注意事項

      干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性,因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時,宜采用“減量法"稱取,并應迅速將稱量瓶加蓋密閉。

      在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳,使終點變色不夠敏銳。因此,在溶液滴定進行至臨近終點時,應將溶液加熱煮沸,以除去二氧化碳,待冷至室溫后,再繼續(xù)滴定。

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